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- 1、高中离子共存问题
高中离子共存问题
能发生氧化还原反应的离子也不能共存。如：Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－（H+）与Cl－；MnO4－（H+）、NO3－（H+）与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等。 络离子形成 能形成络离子的也不能共存。
离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。能够在溶液中发生反应的离子不能共存，不发生反应的离子才可以共存。以下是一些常见的不能共存的情况：酸碱中和反应：在强酸性溶液中（如存在大量H），不能存在大量的氢氧根离子（OH），因为会发生酸碱中和反应。
常见络合离子：Fe3？与SCN？不能共存，会生成血红色的[Fe（SCN）]2？络离子。Cu2？与NH？·H？O不能大量共存，会生成[Cu（NH？）？]2？络离子。离子共存问题的解题技巧明确题目条件 注意溶液的酸碱性（如酸性溶液中含大量H？，碱性溶液中含大量OH？）。
高考化学中“离子共存”问题的核心是判断离子间能否发生反应，若能反应则不能大量共存。具体判断需遵循“一色、二性、三特、四反应”原则：一色：溶液颜色限制若题干明确溶液为“无色”，则有色离子不能存在。
离子共存问题是高中化学中的常见题型，主要考查离子的性质、溶液酸碱性等综合知识。解决这类问题的关键在于理解离子之间可能发生的反应，以及这些反应对离子浓度的影响。
高中离子共存问题的判断依据主要是看离子间是否发生反应。以下是不能共存的情况：强酸性条件：在强酸性溶液中，不能存在大量的氢氧根离子，因为氢离子和氢氧根离子会反应生成水。强碱性条件：在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子，因为弱碱金属离子会与氢氧根离子反应生成弱碱或气体。
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